1、碱性氢氧燃料电池电极反应式

碱性氢氧燃料电池电极反应式：总反应式：2H2 + O2 == 2H2O；正极：O2 + 2H2O + 4e-→4OH-；负极：2H2 - 4e- + 4OH-→4H2O。

酸性：总反应式：2H2 + O2 == 2H2O；正极：O2 + 4H+ + 4e-→2H2O；负极：2H2 - 4e-→4H+。

化学电池分类

一、锌锰电池

电极反应式为：负极（锌筒）：Zn– 2e-=== Zn2+

正极（石墨）：2NH4++2e-=== 2NH3↑+ H2↑ H2O + 2MnO2+ 2e-=== 2MnOOH+ 2OH-

总反应：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2=== Zn(NH3)2Cl2↓+2MnOOH

二、铅酸蓄电池

1、放电时为原电池

负极：Pb + SO42--2e-=== PbSO4↓

正极：PbO2+ 4H++ SO42-+ 2e-=== PbSO4↓+ 2H2O

总反应式为：Pb + PbO2+ 2H2SO4====== 2PbSO4↓+ 2H2O

2、充电时为电解池

阳极：PbSO4+ 2H2O - 2e-=== PbO2+ 4H++ SO42-

阴极：PbSO4+ 2e-=== Pb + SO42-

总反应式为：2PbSO4+ 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4

铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳（防止酸液的泄漏）；设有多层电极板，其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中。

3、锌银电池

负极：Zn + 2OH--2e-===ZnO+ H2O

正极：Ag2O + H2O + 2e-=== 2Ag + 2OH-

电池的总反应式为：Ag2O+ Zn ====== 2Ag + ZnO

4、氢氧燃料电池

负极：2H2 + 4OH-- 4e-=== 4H2O

正极：O2+ 2H2O + 4e-=== 4OH-

总反应式：2H2+ O2=== 2H2O

这是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。其电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性碳电极等。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。

2、氢氧燃料电池中性电极反应式

氢氧燃料电池中性电极反应式有负极反应式为：2H2-4e-==4H+，正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O（酸性）。

电极反应特别手罩晌要注意电解质，有下列三种情况：

1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）。

负极的电极反应式为：2H2－4e-＋4OH－＝4H2O；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）。

负极的电极反闷漏应式为：2H2＋4e-＝4H＋；正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O。

3、电解质是NACl溶液（中性电解质）。

负极的电极反应式为：2H2－4e-＋4OH－＝4H2O；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

氢氧燃料电池的工作原理：

氢氧燃料电池以氢气作燃料为还原剂，氧气作氧化剂，通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的电池，与原电池的工作原理相同。

氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、闷漏氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极毕锋上由于缺少电子而带毕锋正电。接通电路后，这一反手罩晌应过程就能连续进行。

3、酸性氢氧燃料电池电极反应式

负极发生的反应为：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以负极的电极反应式为：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；

正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。

电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）

负极发生的反应为：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以负极的电极反应式为：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在酸性条件下不能单独存在，只能结合H＋生成H2O，即：O2－＋2H＋＝H2O，因此正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O(O2＋4e-＝O2－，O2－＋4H＋＝2H2O)。

3、电解质是NACl溶液（中性电解质）

负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－

4、氢氧燃料电池为什么用氢氧根离子调平电荷

根据电荷守恒配平，当左右两边电荷不相等时，酸性环境补充氢离子，碱性环境补充氢氧根离子。

若电解质溶液为KOH溶液时，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子。

氢氧燃料电池是以氧气作为氧化剂，以氢气作为燃料，通过燃料的各种化学反应，进而将产生的化学能转化为电能有一种电池。

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