1、氯化钠是什么？

氯化钠是一种无机化合物，化学式为NaCl，是食盐的主要成分。它是一种易溶于水的白色晶体，溶于水时会分解为正负两种离子，即钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。

氯化钠与水在普通条件下不会发生化学反应，只是发生物理变化，即从固态变成溶液。这个过程叫做溶解，它不会改变氯化钠的本质和性质。

但是，如果在通电的条件下，氯化钠溶液就会发生化学反应，即电解反应。电解反应是指利用电流使溶液中的离子发生氧化还原反应的过程。在电解氯化钠溶液时，会产生三种物质，分别是氢氧化钠（NaOH）、氢气（H2）和氯气（Cl2）。

电解氯化钠溶液的反应原理如下：

在阳极（正极），氯离子（Cl-）会失去一个电子，变成氯原子（Cl），两个氯原子会结合成一个氯分子（Cl2），从而释放出氯气。

在阴极（负极），水分子（H2O）会得到一个电子，变成一个负离子（OH-）和一个正离子（H+）。负离子（OH-）会与溶液中的钠离子（Na+）结合成氢氧化钠（NaOH），而正离子（H+）会与另一个水分子结合成一个水分子和一个氢原子（H），两个氢原子会结合成一个氢分子（H2），从而释放出氢气。

电解氯化钠溶液的总方程式如下：

电解氯化钠溶液的离子方程式如下：

2、什么是氯化钠

氯化钠 [编辑首段] *** ，自由的百科全书 (重定向自氯化钠) 跳转到： 导航

搜索 帮助编辑氯化钠 常规 别名 食盐 CAS号 7647-14-5 分子式 NaCl 摩尔质量 58.44 g/mol 溶解度 35.9 g 物理性质 熔点 1074 K (800.8℃) 沸点 1738 K (1465℃) 固态 外观 白色晶体 密度 2.17×103 kg/m3 Δf HmO -411.2 kJ/mol Δf GmO -384.1 kJ/mol SmO 72.1 J/mol/K Δc HmO kJ/mol Cm 50.51 J/mol/K 晶体结构 面心立方 (f.c.c) 液态 Δf HmO -385.92 kJ/mol SmO J/mol/K 气态 Δf HmO -181.42 kJ/mol SmO 100 kPa，229.79 J/mol/K 安全性 摄取 大量摄入时有危险 吸入 可能引起 *** 皮肤 可能引起 *** 眼睛 可能引起 *** 若非注明，所有数据都依从国际单位制，以及来自标准状况的条件。 氯化钠（英文：Sodium Chloride），又称食盐，化学式NaCl。氯化钠是海水中盐分的主要组成部分，也用于调味料和食物防腐剂。 目录 [隐藏] 1 晶体结构 2 生物学重要性 3 来源 4 制法 5 参见 [编辑] 晶体结构 NaCl晶体结构图。每个离子有六个相邻的离子，组成一个八面体。这种结构叫做立方最密堆积(cubic close packed

ccp)。 淡蓝色＝Na+ 深绿色＝Cl−NaCl晶体形成立体对称。因此，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。与其相同的基本结构也在其他许多矿物中被发现，也被称为岩盐构型。 [编辑] 生物学重要性 NaCl对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水准的调节。由信号转换导致的神经冲动的传导也是由钠离子调节的。 含NaCl 0.9％的水称为生理盐水，因为它与血浆等压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。 人类与其他灵长类不同，人类通过出汗分泌大量的NaCl。 [编辑] 来源 海水和盐湖是NaCl的主要来源，海水中约含NaCl2.7％

有些盐湖如美国的大盐湖和约旦边境的死海中，湖水NaCl含量高达23％。NaCl还存在于盐湖的沉积物中，如中国班戈等湖区，NaCl主要存于沉积物。 [编辑] 制法 将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如NaOH、NaCO3和CaCl2等

使SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等可溶性杂质变成沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯NaCl结晶。 [编辑] 参见 食盐 取自"zh. *** /w/index?title=%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A0&variant=zh-"

参考: ***

氯化钠姐系我地平时所讲既盐

又称食盐 将适量既酸同碱混合后再用蒸发

就会有白色粉末

果种粉末就系氯化钠

参考: me

盐就是氯化钠 化学式为 NaCl Na(钠)和Cl(氯)组成的化合物] 氯化钠是海水中盐分主要组成的部分

可以用作调味

盐 NaCl

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搜索 帮助 编辑 氯化钠 图片参考：upload.wikimedia/ *** /mons/thumb/9/98/Halite%28Salt%29USGOV/250px-Halite%28Salt%29USGOV 常规 别名 食盐 CAS号 7647-14-5 分子式 NaCl 摩尔质量 58.44 g/mol 溶解度 35.9 g 物理性质 熔点 1074 K (800.8℃) 沸点 1738 K (1465℃) 固态 外观 白色晶体 密度 2.17×103 kg/m3 Δf HmO -411.2 kJ/mol Δf GmO -384.1 kJ/mol SmO 72.1 J/mol/K Δc HmO kJ/mol Cm 50.51 J/mol/K 晶体结构 面心立方 (f.c.c) 液态 Δf HmO -385.92 kJ/mol SmO J/mol/K 气态 Δf HmO -181.42 kJ/mol SmO 100 kPa，229.79 J/mol/K 安全性 摄取 大量摄入时有危险 吸入 可能引起 *** 皮肤 可能引起 *** 眼睛 可能引起 *** 若非注明，所有数据都依从国际单位制，以及来自标准状况的条件。 氯化钠（英文：Sodium Chloride），又称食盐，化学式NaCl。氯化钠是海水中盐分的主要组成部分，也用于调味料和食物防腐剂。 目录 [隐藏] 1 晶体结构2 生物学重要性3 来源4 制法5 参见 [编辑] 晶体结构 图片参考：zh. *** /skins-1.5/mon/images/magnify-clip NaCl晶体结构图。每个离子有六个相邻的离子，组成一个八面体。这种结构叫做立方最密堆积(cubic close packed

ccp)。 淡蓝色＝Na+ 深绿色＝Cl− NaCl晶体形成立体对称。因此，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。与其相同的基本结构也在其他许多矿物中被发现，也被称为岩盐构型。 [编辑] 生物学重要性 NaCl对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节。由信号转换导致的神经冲动的传导也是由钠离子调节的。 含NaCl 0.9％的水称为生理盐水，因为它与血浆等压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。 人类与其他灵长类不同，人类通过出汗分泌大量的NaCl。 [编辑] 来源 海水和盐湖是NaCl的主要来源，海水中约含NaCl2.7％

有些盐湖如美国的大盐湖和约旦边境的死海中，湖水NaCl含量高达23％。NaCl还存在于盐湖的沉积物中，如中国班戈等湖区，NaCl主要存于沉积物。 [编辑] 制法 将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如NaOH、NaCO3和CaCl2等

使SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等可溶性杂质变成沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯NaCl结晶。 [编辑]

参考: 我系第一个

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3、氯化钠是什么？？？

氯化钠是食盐的主要成分。

氯化钠 (Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。

氯化钠易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性，稳定性比较好，其水溶液呈中性。

工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

：

制备方法：

工业方法：

由海水（平均含2.4%氯化钠）引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水（含氯化钠160～180g/L）经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上（水分2%）再经干燥可制得食盐。

还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。

实验室方法：

将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如氢氧化钠和碳酸钠等，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质变成沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶 。

在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。主要反应：。

此外，金属钠在氯气的环境中点燃也会产生氯化钠，其化学方程式为：

：百度百科----氯化钠

4、氯化钠的化学符号是什么？

氯化钠的化学符号是NaCl。

氯化钠，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。

氯化钠的用途

氯化钠注射液可补充血容量和钠离子，用于各种缺盐性失水症（如大面积烧伤、严重吐泻、大量发汗、强利尿药、出血等引起）。在大量出血而又无法进行输血时，可输入氯化钠注射液以维持血容量，进行急救。

暑天高温下劳动，大量出汗，丢失氯化钠量很大，常引起“中暑”，可在饮水中加以0.1％～1％的氯化钠，或用含盐清凉片溶于开水内饮用。

外用0.9％氯化钠溶液可冲洗眼部、膀胱，洗涤伤口。

以上内容参考：百度百科-氯化钠

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