1、氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氢氧化...

氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠等物质，反应的化学方 程式为2NaCl + 2H2O 通电 X↑+ H2↑+ 2NaOH。则X的化学式为 A．Cl2B．HClC．HClOD．HClO3

2、氯化钠是一种重要的化工原料．下列表述中正确的是（\u3000\u3000）A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气

A、氯化钠是钠离子和氯离子间通过离子键形成的离子化合物，电子式为，故A错误；

B、电解熔融氯化钠时，阴极上是钠离子得电子获得金属钠的过程，阳极上是氯离子失电子获得氯气的过程，可得到氯气和金属钠，故B正确；

C、23Na37Cl中质子数是11+17=28，中子数是（23-11）+（37-17）=32，质子数和中子数之比=28：32=7：8，故C错误；

D、NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误．

故选B．

3、氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是 A．NaCl的电子式为 B．电解熔融氯化钠可得到

氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是 A．NaCl的电子式为 B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 C． 23 Na 37 Cl中质子数和中子数之比是8:7 D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应

4、（8分）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2Na

(共8分)解：(1)设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z

2NaCl + 2H 2 O Cl 2 ↑+ H 2 ↑+ 2NaOH

2×58.5 7122×40

x7.1 g z y

得方程 (2×58.5)：71 =" x" ：7.1 g（1分）

71：(2×40) =" 7.1" g：y（1分）

71：2 =" 7.1" g：z（1分）

解得 x =" 11.7" g y =" 8" g z =" 0.2" g

∴剩余水的质量：51.2 g – 8 g =" 43.2" g（1分）

(2)氯化钠溶液质量为：51.2 g + 7.1 g + 0.2 g =" 58.5" g（1分）

氯化钠溶液中溶质的质量分数为：

（1分）

(3)设稀释后生理盐水的质量为a

58.5 g×20% = a×0.9%
分析：据图可看出，氯化钠完全反应时可得到氯气7.1g．

（1）反应结束后所得溶液内包含氢氧化钠和水，根据氯气的质量可求出氢氧化钠的质量，再用反应结束后所得溶液的质量-氢氧化钠的质量即为溶液中剩余水的质量．

（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数= ×100%，氯化钠的质量可根据氯气的质量算出，根据质量守恒定律，氯化钠溶液的质量=氯气的质量+氢气的质量（可根据氯气的质量算出）+反应结束后所得溶液的质量．

（3）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列出等式．

（1）设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z

2NaCl+2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH

117 71 2 80

x7.1g z y

= = =

x=11.7g z=0.2g y=8g

剩余水的质量：51.2g-8g=43.2g

答：溶液中剩余水的质量为43.2g

（2）氯化钠溶液质量为：51.2g+7.1g+0.2g=58.5g

氯化钠溶液中溶质的质量分数为： ×100%=20%

答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%．

（3）设稀释后生理盐水的质量为a

58.5 g×20%=a×0.9%

a="1300" g

需要加水的质量为：1300 g-58.5 g="1241.5" g

答若把这些氯化钠溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水的质量为1241.5 g．

点评：稀释溶液的过程只是加水的过程，稀释前后溶液中溶质的质量不变，因此在做有关稀释溶液的计算题时可根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列出等式．

请添加微信号咨询：19071507959

在线报名

上一篇：氯化钠化学式,氯化钠化学式

下一篇：氯化钠是什么,氯化钠是什么？