1、如何提纯氯化钠

重结晶法、升华法。

重结晶法利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离。适用范围：它适用于产品与杂质性质差别较大、产品中杂质含量小于5%的体系。

降温结晶：1653加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。（适用于溶解度高的溶质）。

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1、降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。

例如冬天捞碱，就是这个道理（利用温度的变化）。而蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。例如盐碱湖夏天晒盐。

2、如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁更容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。

2、若固体氯化钠中含有少量的硝酸钾，如何提纯氯化钠

方法一：用饱和氯化钠溶液反复冲洗；

因为饱和氯化钠溶液可溶解硝酸钾，但不溶解氯化钠。

方法二；将固体溶解配制溶液，然后蒸发溶剂，趁热过滤。

因为在较高温度时，硝酸钾的溶解度大，而氯化钠的与硝酸钾相比较小，所以较高温度下蒸发溶剂，少量的硝酸钾溶解在水中，而大部分氯化钠因水分的蒸发减少而析出，趁热过滤可得到纯净的氯化钠。

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3、氯化钠的提纯是多少？

氯化钠的提纯是80%～90%。

当产率为100%时，粗盐中不含杂质，而且提纯过程中没有损耗，但在现实中是不可能的。氯化钠中一定含有杂质，且提纯过程中一定会有损耗，产物质量必定小于原质量，所以产率小于100%。

相关如下

氯化钠 (Sodium chloride)，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。

不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠）。

4、如何提纯海水中的氯化钠？

（1）海水中含量最高的盐是氯化钠．

（2）氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，通过过滤可以把泥沙、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀等物质除去，再加适量的盐酸可以把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去．氢氧化钙属于碱，氯化镁属于盐，氢氧化钙和氯化镁反应属于盐和碱的反应，化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2

（3）粗盐的提纯实验的步骤是溶解、过滤、蒸发，用到的仪器有烧杯、酒精灯和胶头滴管、玻璃棒、漏斗等．

（4）蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，利用余热蒸干．

故答案为：（1）氯化钠 （2）②④①③Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2

（3）玻璃棒、漏斗

（4）出现较多固体

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