1、氯化铵与氢氧化钙反应方程式

NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O + NH3

此方程式表示氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨。

当氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙（Ca(OH)2）发生反应时，可以发生双替代反应。反应方程式如下所示：

2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O + 2NH3

在反应中，2个氯化铵（NH4Cl）和1个氢氧化钙（Ca(OH)2）经过反应后生成1个氯化钙（CaCl2）、2个水（H2O）和2个氨气（NH3）。

具体反应机理如下：

氯化铵（NH4Cl）离解成氨气（NH3）和盐酸（HCl）。

NH4Cl -> NH3 + HCl

氢氧化钙（Ca(OH)2）离解成氢氧根离子（OH-）和钙离子（Ca2+）。

Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2OH-

氨气（NH3）与氢氧根离子（OH-）反应生成水（H2O）和氨根离子（NH2-）。

NH3 + OH- -> NH2- + H2O

氨根离子（NH2-）与钙离子（Ca2+）反应生成氯化钙（CaCl2）。

NH2- + Ca2+ -> CaCl2

最终反应产物为氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和氨气（NH3）。

氯化铵与氢氧化钙反应具有广泛的应用，包括作为干燥剂、制备氯化钙和氨气，以及在实验室教学中的应用。

干燥剂：氯化铵与氢氧化钙反应可以产生氨气和水，氨气具有良好的干燥能力。因此，这种反应常常被用作干燥剂，用于去除空气中的湿气。

氯化钙的制备：氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙。氯化钙是一种重要的化学品，广泛应用于许多领域，包括农业、食品加工、建筑材料等。通过这种反应可以制备纯度较高的氯化钙。

氨气的制备：氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气。氨气是一种重要的化学原料，在合成氨肥料、硝化剂、染料和药物等方面有广泛应用。通过这种反应可以制备氨气。

实验室教学：氯化铵与氢氧化钙反应是实验室教学中常见的一种反应。这个反应可以通过观察气体生成、颜色变化和溶解度的改变等现象，帮助学生学习反应类型、离子交换以及酸碱中和等化学概念。

2、氯化铵和氢氧化钙反应是什么

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3（气体符号）+CaCl2+2H2O（条件是加热）。

氯化铵加熟石灰是会慢慢发生反应，尤其是在电离有水的环境下的时候，复分解反应不稳定就会释放出来氨气，自然就将特别需要的氮元素给流失了，这个是非常大的损失，也难怪很多人在进行试验的时候会闻到难闻的气味。氢氧化钙是一种二元中强碱，具有碱的通性，对皮肤，织物有腐蚀作用。

氯化铵化学性质

水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。

该产品主要有两种生产工艺：一是用中国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品；二是生产碳酸钾等钾盐的副产品。氯化铵很容易结块，通常用添加防结块剂的方式来防止产品结块。

以上内容参考百度百科-氯化铵

3、氯化铵与氢氧化钙反应

氯化铵与氢氧化钙反应是2NH4Cl+ Ca(OH)2=加热= CaCl2+2NH3↑+2H2O。

反应式代表含义：

其中，NH4Cl代表氯化铵，Ca(OH)2代表氢氧化钙，CaCl2代表氯化钙，H2O代表水，NH3代表氨。

反应类型：

这个反应是一种双置换反应，即两种化合物中的阳离子和阴离子交换位置。在这个反应中，氯化铵的阳离子NH4+和氢氧化钙的阴离子OH-交换位置，生成氯化钙和水。同时，氯化铵的阴离子Cl-和氢氧化钙的阳离子Ca2+也交换位置，生成氨气。

作用：

这个反应在实验室中常用于制备氨气。在实验中，氯化铵和氢氧化钙混合后，加热反应瓶，就可以看到氨气从反应瓶中冒出来。这个反应还可以用于净化水，因为氢氧化钙可以沉淀掉水中的杂质离子，而氯化铵可以促进氢氧化钙的沉淀速度。

氯化铵的理化性质：

物理性质：

固体氯化铵是一种白色或略带黄色的晶体，易溶于水，也溶于液氨和甘油，微溶于醇，难溶于丙酮、乙醚和乙酸乙酯。盐酸和氯化钠能降低其在水中的溶解度。

氯化铵水溶液呈弱酸性，pH一般在5.6左右，加热时其酸性会增强。氯化铵摩尔质量是53.497 g/mol，相对密度是1.527g/cm3，沸点是520 ℃，350 ℃升华，熔点是400 ℃。

化学性质：

1、氯化铵水解

氯化铵会水解使氯化铵水溶液呈弱酸性。

2、可逆分解反应

氯化铵加热至338℃时发生分解反应生成氨和氯化氢，温度降低后氨与氯化氢会发生化合反应生成氯化铵45，会有白烟。

3、电解反应

以银棒为电极，通电与氯化铵水溶液时，阳极产生H2和NH3，阴极的银棒上沉积出一层白色的AgCl。

4、nh4cl和ca(oh)2反应方程式是什么？

nh4cl和ca(oh)2反应方程式是2NH4Cl(CaOH)2=2NH3↑＋CaCL2+2H2O。这是实验室制备氨气的方法，nh4cl是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品，氨气制法指的是制取氨气的方法，氨气是实验室与生产中的常用气体。

制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来，氨作为化工产品的重要组成部分，也是化肥的最主要原料。

氯化铵和氢氧化钙

因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右，氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中。

加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用，将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵。

氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳，且溶解度随温度的升高而下降，不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。

随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。

生石灰中一般都含有过火石灰，过火石灰熟化慢，若在石灰浆体硬化后再发生熟化，会因熟化产生的膨胀而引起隆起和开裂。为了消除过火石灰的这种危害，石灰在熟化后，还应陈伏2周左右。

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