1、氯气与水反应是什么？

氯气与水反应是：Cl₂+H₂O=HCl+HClO。

在该反应中，氧化剂是Cl₂，还原剂也是Cl₂，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。

氯气

氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。

以上内容参考：百度百科——氯气

2、氯气和水的反应是怎么样的？

氯气能与水发生如下反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（可逆反应）

现象是水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。

在该反应中，氧化剂是氯气，还原剂也是氯气，本反应是歧化反应。氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。氯气与水反应机理是氯正离子进攻水分子，生成一氯水合氢离子，一氯水合氢离子再与水反应。

氯气的性质

常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯是一种油状的液体。

可溶于水，易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。自然界中游离状态的氯存在于大气层中，不过此时的氯气受紫外线经常会分解成两个氯原子（自由基）。

以上内容参考 百度百科--氯气

3、氯气和水的反应是什么？

氯气和水的反应是Cl—Cl + H—OH = Cl—H + Cl—OH。

化学反应伴随着化合价的升降，且升降必须平衡，氯气和水反应，氯原子一个化合价升高+1，一个化合价降低-1，这样就达到了平衡，水分子可以分解成H+和-OH，分别与Cl-和Cl+结合形成新的化合物HCl和HClO。

氯气液化

氯气通常可直接利用，但为了制取纯净的氯气，并考虑贮运的方便，而把一部分氯气进行液化制成液氯，用钢瓶或槽车运往用户。

生产中，将从电解槽出来的热氯气（其中含有少量氢、氧和二氧化碳等杂质），用冷水洗涤或在换热器内冷凝脱水，再用硫酸干燥（必要时可以液氯洗涤以除去水分和杂质），然后送去液化。因湿氯对铁有腐蚀作用，液化前氯中水分应低于50ppm。

4、氯气与水反应

与水反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（可逆反应）。

现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。

注：在该反应中，氧化剂是Cl₂，还原剂也是Cl₂，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。

氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。

舍勒是18世纪中后期欧洲的一位相当出名的科学家，他从少年时代起就在药房当学徒，他迷恋实验室工作，在仪器、设备简陋的实验室里他做了大量的化学实验，涉及内容非常广泛，发明也非常多。他以其短暂而勤奋的一生，对化学做出了突出的贡献，赢得了人们的尊敬。

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰)。当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。

舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。

这期间，氯气一直被当作一种化合物。直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine。这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。中国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。

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