1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．请回答下

（1）A、煤是复杂的混合物，主要含碳元素．

B、煤的干馏是隔绝空气对煤进行加强热带过程，属化学过程．

C、液化石油气是石油化工产品．

D、煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质．

故填：AD．

（2）①仔细分析炼铁高炉中反应可知，碳首先生成二氧化碳放出大量的热量，可供还原铁矿石提供热量，然后和焦炭反应生成CO，然后再还原还原铁矿石．

②炼铁原理的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2

③高炉气体中CO有毒，同时也是重要的燃料，所以要回收利用，氧化铁尘粒可以沉降再利用，合理的建议是循环利用．

故答案为：①制取CO、提供热量 ②Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2 ③回收利用

（3）C+O2=CO2是放热的；两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温，说明C+H2O=CO+H2反应时吸热的；

根据题干提供的信息知反应物有NH3、H2O、C02，生成物为NH4HCO3．

故答案为：吸收；NH3+H2O+C02═NH4HCO3

2、（8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s) +H 2 O(g) CO(g) +H 2 (g)△H= +131.3kJ·mol －1

一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。

a．容器中的压强不变 b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键

c．v 正 （CO）= v 逆 （H 2 O） d．c(CO) =c(H 2 )

（2）其他条件不变，升高温度其平衡 移动，减小压强其平衡 移动。

（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H 2 、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图。图中t 4 时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

3、煤化工是干什么的

煤化工是指以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体和固体燃料以及化学品的过程。主要包括煤的气化、液化、干馏以及焦油加工和电石乙炔化工等。煤化学加工过程。煤中有机质的化学结构，是以芳香族为主的稠环为单元核心，由桥键互相连接，并带有各种官能团的大分子结构，通过热加工和催化加工，可以使煤转化为各种燃料和化工产品。

相关如下

煤化工以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体和固体产品或半产品，而后进一步加工成化工、能源产品的过程。

主要包括煤的气化、液化、干馏，以及焦油加工和电石乙炔化工等。随着世界石油资源不断减少，煤化工有着广阔的前景。

在煤化工可利用的生产技术中，炼焦是应用最早的工艺，并且至今仍然是化学工业的重要组成部分。

煤的气化在煤化工中占有重要地位，用于生产各种气体燃料，是洁净的能源，有利于提高人民生活水平和环境保护；煤气化生产的合成气是合成液体燃料、化工原料等多种产品的原料。

煤直接液化，即煤高压加氢液化，可以生产人造石油和化学产品。在石油短缺时，煤的液化产品将替代天然石油。

4、Ⅰ．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1

Ⅰ、（1）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，反应是气体体积增大的吸热反应，

a．一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，反应前后气体的物质的量发生变化，随反应进行气体的物质的量增加，压强增大，保持恒压，容器中的压强始终不变，不能说明反应到达平衡，故a错误；

b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，断裂2molH-O键同时生成lmolH-H键，说明反应到达平衡，故b正确．

c．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v正（CO）=v逆（H2O），说明水的正反应速率和逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故c正确；

d．根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H2），不能说明反应到达平衡，故d错误；

故选：bc；

（2）根据上图1在该条件下CO制备甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91KJ/mol；

故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91KJ/mol；

（3）根据平衡时CO的浓度为0.25mol/L可知，反应消耗的H2物质的量为2×2L×0.75mol/L=3mol，则平衡时H2的物质的量浓度为0.5mol/L，甲醇平衡浓度=0.75mol/L，根据平衡常数等于生成的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积可得，K=0.750.25×0．52=12L2/mol2；

故答案为：12L2/mol2；

Ⅱ、25℃时，水的离子积常数KW=1×10-14；

故答案为：1×10-14 ；

（1）该温度下，0.01mol?L-1的NaOH溶液中，c（H+）=10?140.01mol/L=10-12mol/L，的pH=-lg10-12=12；

故答案为：12；

（2）将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，

①pH=a的NaOH溶液中，c（OH-）=10?1410?a=10a-14mol/L；

故答案为：10a-14mol/L；

②pH=b的硫酸中c（H+）=10-bmol/L，的c（H2SO4）=12×10-bmol/L=10?b2mol/L；

故答案为：10?b2mol/L；

③若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=12，b=2，则0.01×Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：1，故答案为：1：1；

②若所得混合液为中性，且a+b=13，依据酸碱恰好反应的定量关系计算，10a-14mol/L×Va=10-bmol/L×Vb，则Va：Vb=1014-a-b=10；

故答案为：10：1．

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