1、硫酸亚铁铵的制备需要什么材料？

铁屑，硫酸亚铁铵复盐。

工业硫酸亚铁铵的制备完全依靠化学反应，先制备硫酸亚铁，再制硫酸亚铁铵复盐，然后制备结晶颗粒。

在水浴加热条件下，以碎铁屑为原料与硫酸进行反应，生成酸亚铁溶液，过滤加热后准备下一步制取硫酸亚铁铵复盐，向酸亚铁溶液内加入一定量的硫酸铵固体充分搅拌，两种溶液反应生成硫酸亚铁铵。此时得到的硫酸亚铁铵溶液需要进行结晶就可以当做成品售卖了。

硫酸亚铁铵的特点

硫酸亚铁晶体是含有7个结晶水的七水合硫酸亚铁，为浅绿色单斜晶体。从其晶体结构可以看出，晶体内存在着配位水分子、游离水分子、硫酸根离子之间的氢键。

硫酸亚铁铵是含有6个结晶水的六水合硫酸亚铁铵，为浅蓝绿色单斜晶体。从其晶体结构可以看出，配位水分子、硫酸根离子和铵根离子之前都存在氢键。

两者比较而言，硫酸亚铁晶体中氢键数目较少，晶体空隙较大。而硫酸亚铁铵晶体中由于铵根离子的引入，晶体内氢键数目增多，氢键网络更强。

2、硫酸亚铁铵的制备及产品中Fe2+含量的测定+计算fe2+的计算公式？

硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，下面是其制备及产品中Fe2+含量的测定和计算公式：

硫酸亚铁铵的制备：

将适量的铁粉加入稀硫酸中，搅拌使其完全反应，再加入氨水至PH=7-9，滤液后挥干得到硫酸亚铁铵。

反应方程式：Fe + H2SO4 + 6H2O FeSO4·7H2O + 3H2

产品中Fe2+含量的测定：

取一定量的硫酸亚铁铵样品，加入硫酸，然后滴定标准的高锰酸钾溶液（KMnO4），直到产生深粉色的终点，根据滴定所需的高锰酸钾溶液的体积计算出样品中Fe2+的含量。

反应方程式：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

计算Fe2+的计算公式：

Fe2+的含量可以用下面的公式计算：

其中，V1为铁试样滴定前高锰酸钾溶液的体积（mL），V2为滴定终点高锰酸钾溶液的体积（mL），V3为取铁试样的体积（mL），C(KMnO4)为标准高锰酸钾溶液的浓度（mol/L），55.85为Fe的原子量（g/mol）。

希望能对您有所帮助。

3、硫酸亚铁铵的制备实验流程图

硫酸亚铁铵是一种常用的营养元素，广泛应用于化学、生物、农业等领域。下面是硫酸亚铁铵的制备实验步骤：

实验步骤：

1. 将10g硫酸铵和10g硫酸亚铁混合均匀，放入500mL锥形瓶中。

2. 向锥形瓶中加入50mL蒸馏水，摇匀使其充分溶解。

3. 慢慢滴加氢氧化铵至混合溶液中，同时用玻璃棒搅拌，直到出现深绿色沉淀。

4. 将混合溶液过滤，收集沉淀。

5. 用蒸馏水反复洗涤沉淀，直到洗涤液pH值在6.5-7之间。

6. 将沉淀放入干燥器中，干燥至恒定重量，得到硫酸亚铁铵。

4、硫酸亚铁铵的制备注意事项

硫酸亚铁铵的制备注意事项如下：

铁屑要洗净去油污

亚铁盐在空气中易氧化。析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化。

在制备（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O过程中，为了使Fe2+ 不与水作用，溶液需要保持足够的酸度（pH=1~2）。

要趁热过滤，小烧杯及漏斗上的残渣要用热的去离子水洗涤，洗涤液要合并入滤液(不然产率降低)。

最后用少量的乙醇洗去晶体表面所附着的水分。

更多资料请参考:硫酸亚铁铵制备-百度文库

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