1、强酸与弱酸的区别是什么

1.强酸全部电离，弱酸并不能全部电离。

2.pH相同的强酸大于弱酸。

3.同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。

4.中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。

5.pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，弱酸反应速率减小比强酸慢，平均反应速率比强酸快，产生的氢气也是弱酸多。

6.同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率比弱酸大，但产生氢气的物质的量相等。

7.pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量(就强酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈酸性。

8.同浓度、同体积的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈碱性。

9.pH、体积相同的强酸和弱酸，加水稀释相同倍数时，强酸的pH增加大，弱酸的pH增加小。

10.稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的强酸，c(H+)一直减小。

11.强酸和弱酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，强酸的pH几乎不变，而弱酸溶液的pH增大。

12.当强酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙);当弱酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。

2、强酸与弱酸的区别什么是强酸，什么是弱酸

强酸属于强电解质，能完全电离；弱酸属于弱电解质，只能部分电离。

区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离。

弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。

弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：

其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：

Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在10-4~10-14之间，或是pKa值大于4。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。

3、区分强酸和弱酸 怎么区分弱酸和强酸

区分强酸和弱酸的标准就是看其溶于水是否完全电离，如果完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱酸。

常见的强酸有：盐酸、硫酸、硝酸。

常见的弱酸有：碳酸、醋酸、磷酸。

相同温度下，相同体积相同浓度的一元强酸和一元弱酸（如HCl和CH3COOH,HCl溶液）中

（1）强酸溶液氢离子浓度大，因为强酸是完全电离的，弱酸不完全电离。

（2）如果与足量的金属如锌反应，强酸的反应速率快，两种酸生成的氢气相等。

（3）中和氢氧化钠的能力相同即完全反应消耗的NaOH的量相同。

强酸制弱酸

强酸制弱酸可以表述为，如果HA的酸性强于HB，则反应HA+B¯=A¯+HB可以自发进行，同时A¯+HB=HA+B¯不能自发进行。

可以理解为酸性强弱就是酸提供氢离子能力的大小，碱性强弱就是结合氢离子能力的大小。

强酸制弱酸针对的是复分解反应，在氧化还原反应中，由弱酸制得强酸是可以发生的，因此此时需要遵守的规则是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。

如Cl₂通入氢硫酸中，Cl₂+H₂S==2HCl+S。在亚硫酸中加入次氯酸溶液也会发生反应H₂SO₃+HClO==HCl+H₂SO₄。

4、强酸、弱酸的概念及区别。

弱酸 ：弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。

十大弱酸：1.碳酸H2CO3、2. 醋酸 CH3COOH、 3. 硅酸 H2SiO3、4. 亚硝酸 HNO2、 5.氢硫酸 H2S、6.氢氟酸 HF、 7.次氯酸HClO、8.氢氰酸 HCN. 、9.亚硫酸 H2SO3、 10.磷酸H3PO4

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,

----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。

----酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸等。

碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.所谓强碱、弱碱是相对而言,

----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。

----碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱.如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。

1、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子．

2、 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．

3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．

4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的．

5、pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少．

6、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等．

7、pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量

的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸（除极弱酸外，如HCN）．

8、pH、体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH值变化大的为强酸，pH值变化小的为弱酸．

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