1、氯气的性质

氯气的性质：

常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。

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化学工业用途：

化学工业用于生产次氯酸钠、三氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。

电子工业用途：

在电子工业中，高纯氯气主要用于电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化。

来源：百度百科——氯气

2、氯气的化学性质是什么

1、物理性质：氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。

2、化学性质：氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱性的物质反应

和氢气反应：纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸

和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。

2P+3Cl2 2PCl3（液） ，PCl3+Cl2=PCl5（固）

和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。

2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟） ，2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟）

和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应

Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。

和碱反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常温下生次氯酸盐）

3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加热时生氯酸盐）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉）

和盐反应：

Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化阴离子） ，Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化阳离子）

和烃反应：

Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代） ，C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成）

3、氯气有哪些性质？

高一化学

4、氯气性质是什么

1、物理性质

Cl2是一种有毒的气体，吸入少量会使鼻和喉头的粘膜受到刺激而引起咳嗽，吸入过量的Cl2会使人窒息，甚至矢之。

2、化学性质

Cl2是一种活泼的非金属单质，在一定条件下，能与绝大多数金属与大多数非金属反应。

氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水 。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。

氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

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