1、氯气的性质是什么？

氯气的性质是：助燃性。

有助燃性，氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。

氧化性：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应。

（1）与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl

现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

（2）与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2

现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。

氯气的特性：

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。

氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

以上资料参考百度百科—氯气

2、氯气的性质

氯气具有强氧化性，助燃性，是一种强氧化剂。

氯气是一种气体单质，化学式为Cl_。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。

可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。

易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。

氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。

氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。

3、氯气物理性质

氯气物理性质如下：

1、性状：黄绿色、有刺激性气味的气体。

2、熔点（℃）：-101（101 kpa）。

3、沸点（℃）：-34.0（101 kpa）。

4、相对密度（水=1）：1.41（101 kpa, 20℃）。

5、相对蒸气密度（空气=1）：2.5。

6、饱和蒸气压（kPa）：673（20℃）。

7、临界温度（℃）：144。

8、临界压力（MPa）：7.71。

9、辛醇/水分配系数：0.85。

10、溶解性：1体积水在常温下可溶解2体积氯气。

氯气（chlorine）是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。熔点-101.00℃，沸点-34℃。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。

氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。

氯气是氯碱工业的主要产品之一，能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物，也可用作为强氧化剂。主要用于生产塑料（如PVC）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。

自然界中的氯多以Cl-离子的形式存在于矿物或海水中，也有少数氯以游离态存在于大气层中，不过此时的氯气受紫外线经常会分解成两个氯原子（自由基），氯气也是破坏臭氧层的主要单质之一。

4、氯气有什么性质

物理性质：

1.颜色\\气味\\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。

2.密度：比空气密度大，标况时是ρ=M/V(m)= (71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L 。

3.易液化。熔沸点较低，在101kPa下，熔点 -107.1°C，沸点-34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。

4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，密度为 3.170g/L，比空气密度大。

化学性质：

毒性

氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。

助燃性

在一些反应中，氯气可以支持燃烧。

【例】

现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

2Na+Cl2=点燃=2NaCl

现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。

Cu+Cl2=点燃=CuCl2

现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3

与金属反应

【例】

钠在氯气中燃烧生成氯化钠

化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）

现象：见上

注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物

常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。

与非金属反应

【例】

1、与氢气的反应

H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体）

现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

H2+Cl2=光照=2HCl

现象：见光爆炸，有白雾产生。

2、与磷的反应

2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药，雾)

2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药，烟)

现象：产生白色烟雾

3、与其他非金属的反应

实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合

与水反应

在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是 Cl2，本反应是歧化反应。

氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性

化学方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应）

与碱溶液反应

【例】

上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。

与盐溶液反应

【例】

Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强）

8、与气体的反应

Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。

如：H2、C2H2等。

与有机物反应：

【例】

甲烷的取代反应：

CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl

加成反应：

CH2=CH2+Cl2→（催化剂）CH2ClCH2Cl

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